【VR教学目标】
1、知识与技能
（1）理解饱和溶液的涵义。
（2）了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
2、过程与方法
（1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
（2）学习通过实验解决问题。
3、情感态度价值观
（1）认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
（2）树立做任何事情都要实事求是的观点。
【教学重点与难点】
重点：理解饱和溶液和溶解度的概念。 难点：(1)理解饱和溶液和溶解度的概念。(2)正确理解固体物质溶解度的概念。
【VR教学过程】
一、问题导入
【老师】我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
【学生】议论纷纷
【老师】你可能暂时还不知道为什么。学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。在前面的活动与探究中，所用的水均为20mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？
【学生】甲：不相同。乙：不加热时，二者相近。丙：加热后，等量水中溶解的KNO3要多。
【老师】大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？
【学生】溶解度。
【老师】这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。
二、VR新课教授
（一）溶解度
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
【老师】在教材表 9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20℃时NaCl 的溶解度。
【学生】甲：（很快找出答案）36.0。乙：不对，应该是36.0g，溶解度有单位，单位是g。
【老师】（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确，溶解度有单位。“在20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。”这句话所表达的含义是什么呢？
【学生】（踊跃发言）甲：在20℃时，36.0gNaCl 在100g水中溶解达到饱和状态。乙：在20℃时，100g水中最多能溶解36.0g NaCl。
【老师】同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：
①指明一定温度；②溶剂为100g；③必须达到饱和状态；④单位为g。
【老师】我们在学习过程中，往往会遇到 “易溶” “微溶” “难溶” 等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读教材“资料”寻找答案。我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。
【活动与探究】学习绘制物质溶解度曲线的方法。
教师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制 NaCl、KCl、KNO3 的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐，结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图 9-12，分组讨论、交流。
【投影】
①你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？
②从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25℃、85℃时的溶解度？如果能，请找出，你是怎样查找的？
③从图9-12中，你能比较出45℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？
④从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？
【学生】汇报展示，【老师】小结归纳
【老师】通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
（二）溶解度曲线
1.含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。
2.作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。
3.溶解度的变化规律： 多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小
【老师】除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举出一些实例吗？
【学生】甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有 O2。乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气 泡。丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。
【老师】同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。(展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象)
【老师】你能观察到什么现象?
【学生】不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。
【老师】为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。
【学生】打开后，压强减小，CO2在水中的溶解度减小。
【老师】这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。
刚才一位同学说汽水中冒出的气体为 CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？
【学生】（上台演示）
【老师】（加以肯定，给予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活）
【学生】水中溶解的空气。
【老师】这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。
【老师总结】 气体的溶解度受温度与压强的影响。
（三）气体的溶解度
1.定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2.五因素：101kPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。
3.影响因素：温度、压强。
升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。
增大压强，气体溶解度增大：减小压强，气体溶解度减小。
【老师】我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！
【巩固练习】（投影）夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？
【老师】肯定学生的种种措施。
【师生共同总结】怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度与温度的关系？通过溶解度曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？
（四）课堂拓展
打开 VR 教学资源：初中化学-物理化学-影像溶质在溶剂中溶解度的因素，学习除了温度、压强以外的影响因素：溶剂因素。氯化钠溶解于极性溶剂而不溶于非极性溶剂。
三、课堂小结
本节课我们了解了溶解度的定义；溶解度曲线的定义及其作用；气体溶解度的定义及其影响因素。